открыватели Периодических систем

Изменено: 11.09.2019 Posted on

 По пифагорейцам, «число определяет количество, количество — форму, а форма — качество» (Гоу, 1923), Платон в «Пармениде» связал с «периодами» единого-многого, иного, до оо-материи, в «Тимее» с рядами 2 и 3п души-космоса, что подробно развили неоплатоники (в 8-9 гипотез Парменида, см.Лосева), в Новое время — в Кембридже, как Уиллис и Ньютон. Менделеев продолжал его и писал о единстве во множестве, спаривании. Немцы, НКФ после Лейбница, Кант и Гегель в 1810-х связали эти одно-иное греков как тезис-антитезис в триады, качество и количество в меры, переходя к сущности, с формой, строением и свойствами, отношениями и взаимодействием, считая атомы — элементы «элементарными качествами», материи. Их развили англичане, связи магнетизма, электричества и химизма Рихтера (см.ниже)- Дальтон, Эрстеда — Фарадей, Гельмгольца — Максвелл[2]

Нагляднее и ближе материи все развили французы, чья революция 1780-х была не только социальной, буржуазной, но и научной, скрытой промышленной — Англией, заменявшей ее системы типа периодических, Ламарка, своими принципами и именами Дарвинов. Лавуазье стал ее жертвой, сделав химию «французской наукой». 19 век ее, между тоже периодическими системами математики Лапласа и био-зоо-логии Ламарка и Кювье, определял Дюма́ (фр.Jean-Baptiste Andre Dumas, 1800 — 11.4.84, как наш Пушкин, отсчитывая век по годам) — химик-органик и госдеятель. В 26 он определил плотности паров и атомную массу элементов (не чётко различая атом и молекулы), в 27 — состав ацетона и сложных эфиров; этилен, этиловый спирт и его эфиры как производные Этерина (Й. Я. Берцелиус), подобного аммиаку, сложных радикалов. в 30 — объёмный способ количественного определения азота в органических соединениях (метод Дюма), в 33—34 действие хлора на органические соединения и правила замещения водорода (реакция металепсии), в 35 с Э. М. Пелиго исследованием древесного спирта, как винного, представил класс спиртов, в 39 жиры как сложные эфиры, трихлоруксусную кислоту, как замещения, против электрохимического дуализма Берцелиуса выдвинув первую теорию типов. эмпирическую формулу индиго (41), первого гомологического ряда — кислот с муравьиной (43, в 47 получил их нитрилы, метод синтеза). Био- влияние пищи на химический состав крови и молока различных животных, шелководства, с филлоксерой. Тогда же начался отсчет Био-Пастера, в 1848 открывшего оптические активности и изомеры (винной и др.кислот) как отличие жизни. С Буссенго Дюма написал «Essai de statique chimique des êtres organisés» (рус. «Избр.. физиологии растений и агрохимии»). В 51—59, как и нем.врач Макс фон Петтенкофер, искал у химических элементов соотношения, подобные гомологическим, атомные веса химически сходных элементов обычно отличаются на величину, кратную восьми. Traité de chimie appliquée aux arts, Béchet jeune (Paris), 1828-1846, (трактат о прикладной химии в искусстве) в 8 томах. Он был в 1850—51 министром сельского хозяйства и торговли в правительстве Луи-Наполеона Бонапарта, с 9.3.53 генерал-инспектор высшего образования и науки до 1868 (сменил Балар, в нарпросе Руайе). Его сын (27-90) был его секретарем в МСХ, описал в 54-56 Законы и нормативные акты дренажа в Англии, валюты, историю монет из меди и бронзы (1873), а внук — генерал Жан-Батист (1854-1943) — Наполеона, 9 мес. Marshal Soult : маневров 1813-1814 [1907] (читать онлайн

Более глубоко числа осознали северные народы, как пары- спаривания противо-полов шведы Линней и Берцелиус, 3х2 стадий расширения-сжатия нем.Гете и законы учеников Канта и Шеллинга — экви-валентности И. В. Рихтера (1792—1800, вещества реагируют и образуются в эквивалентных отношениях, по формуле m1Э2=m2Э1, и электро-магнетизма Эрстеда, кратных отношений-масс и «атомов» элементов с массой Ан=1 англ.Дальтона (1808) и Праута (1819), групп ПС. В 18 веке Линней ввел 3 царства минералов, растений и животных, составившие позже основу и ТТ М., с делением их материнских и отцовских признаков, жен-муж, и видов-родов, по Аристотелю, формальную «систему растений» по числу половых частей, тычинок и пестиков, и естественную — семейств. Ламарк также сначала разделил 6 типов Линнея на 2х3 ступени (1- червей и насекомых 2- рыб и пресмыкающихся, Х-кровных 3- птиц и млекопитающихся), параллельно растениям (1- тайнобрачным 2-7- цветковым, одно- и дву-дольным, как в числе желудочков сердца и др., 3 центров Галена; не различая голо-покрыто-семенных), но далее ввел понятие общей им био-логии, сделал главным деление зоо-беспозвоночных, с 7 градациями и 14 типов (С тех пор, как 5.2019 президент РБ, возмущались, что должны учить большей частью червей), и двумя параллельными линиями, типа лучистых и двустороннесимметричных, дав т.о. 2м периодическую таблицу. Он включал и клетки и химию, кроме дыхания, безмассовые элементы-флюиды Лавуазье, кроме теплорода (См.А.Шаталкин ‎Science, 2018) эфирный огонь (feu éthéré — поток тончайших частиц, … место в своей Периодической системе элементов на пересечении … типы огня)

(С тех пор, как 5.2019 президент РБ, возмущались, что должны учить большей частью червей). С двумя параллельными линиями, типа лучистых и двустороннесимметричных, дав т.о. 2м периодическую таблицу. Он включал и клетки и химию, кроме дыхания, безмассовые элементы-флюиды Лавуазье, кроме теплорода (См.А.Шаталкин ‎Science, 2018) эфирный огонь (feu éthéré — поток тончайших частиц, … место в своей Периодической системе элементов на пересечении … типы огня)

 Ученик Канта Рихтер химию и физику изучал по «Химическому словарю» Макёра. (ин. член-кор.Петербургской АН с 1800), установил математические зависимости в химических реакциях,  анализе солей и численных соотношений между содержанием кислот и оснований, ряды относительных весовых количеств кислот, нейтрализации количества щёлочи и, наоборот (т.н. ряды нейтрализации). Соединительные веса, приведенные в рядах нейтрализации, по мнению Рихтера, могли служить мерой силы химического сродства.

В 17921794 «Начала стехиометрии, или способ измерения химических элементов» (J. B. Richter. Anfangsgründe der Stöchyometrie oder Meßkunst chymischer Elemente. Erster, Zweyter und Dritter Theil. — Breßlau und Hirschberg), при образовании соединений в строго определённых соотношениях, впоследствии названных эквивалентами. Термин «стехиометрия», введённый Рихтером, и должен был означать измерение соотношений, привёл первые после В2О Платона в истории химии количественные уравнения реакций.

В 1802 немецкий химик Г.Э. Фишер составил на основе данных Рихтера таблицу химических эквивалентов, в комментариях к нем. пер. К.Л. Бертолле«Исследование законов сродства». В 1803 Бертолле включил ряды нейтрализации Рихтера в свою книгу «Опыт химической статики». Открытия Рихтера положили начало бурному развитию количественных исследований в химии, У.Г. Волластона и Й.Я. Берцелиуса.

У ученика Лейбница Кристиана Вольфа  „начальные причины алгебры» включали универсальный метод Ars-Inveniendi,  быстрее и эффективнее находить многие законы природы через Алгебраизацию математических моделей во всех отдельных науках. Диссертация 1789 года (лат.De USU MATHESEOS в химии — О пользе МАТЕМАТИЧЕСКОГО МЕТОДА в химии) философско-богословского плана — основания Стехиометрии, постулировал закон эквивалентных пропорций 1791/92, теоретической химии сегодня — эквивалентных пропорций, интегрирован в универсальную космологию в 1792 году, Стехиометрический закон в математическое отношение к астрономическим созвездиям, где эксперименты не воспроизводима, потому что гравитационные соотношения, например, из-за лунных и планетных движений, влияя на результат, являются переменными.[3]

Закон эквивалентных пропорций гласит: Элементы всегда объединяются в пропорции определенных масс соединения ( эквивалентных масс ) или целочисленных кратных этих масс к химическим соединениям.

Для определенных смесей двух солей в воде ( ацетат кальция и тартрат калия ) нейтрализация давала осадок (тартрат кальция). Он заключил, что соляная смесь A1B1 в сочетании с A2B2 может образовывать четыре смешанных соли в определенных математических комбинациях (A1B1, A1B2, A2B1, A2B2). Из соотношений A1/B1 = x, A2/B1 = y и т. д. все отдельные смеси могут быть вычислены согласно нейтрал полученного раствора.

Аналогично гидроксиды Металлов (например, железа(II) гидроксид) с разбавленной соляной кислотой дают раствор кислый, когда весь гидроксид железа превратился в хлорид железа(II). обнаруживая с помощью лакмуса. Из концентрации кислоты и веса оксидов металлов получается атомная масса металла, как Berzelius определил массы более 40 элементов, введя и их символы.

«Математика вычисляет все науки в своей области, где есть только размеры, и наука, следовательно, лежит в круге измерительного искусства, чем больше или меньше размеров можно определить. ..к вопросу о том, является ли и насколько далеко химия частью прикладной математики …опыт zwey нейтральные соли, когда они разбирают друг друга, снова делают нейтральные связи. не мог сделать Андре Сейн, поскольку между ингредиентами нейтральных солей должны быть определенные соотношения размеров.“ (Р: азы Stöchyometrie или Meßkunst chymischer элементов, 1 Theil, 1792

Джон Далтон знал работу Рихтера и формулировал атомизм, хотя Рихтер связь Стехиометрии с атомной теорией не развивал по философским соображениям, по Канту, веря в другое построение материи.[4]Claude Louis Berthollet по Эрнст Готфрид Фишер в Берлине.

  • предметы Chymie.  1791 Начальные причины Стехиометрии или измерения химических элементов. 1-3Theil, Breßlau / Hirschberg 1792-1793.

в 1791-98 гг.  [2] Иеремия Вениамин Рихтер  анализ солей и количеств вещества в реакциях нейтрализации и обмена обобщил в работе «Начальные основания стехиометрии или искусства измерения химических элементов». Он составил ряд нейтрализации, относительные весовые количества кислот и щелочей, необходимых для нее. Эквивалент как соединительный вес — постоянно реагирующий с другим веществом (термин «эквивалент» ввёл в 1767 г. Г. Кавендиш) определял закон эквивалентов: «Если одно и то же количество какой-либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух оснований, то эти количества эквивалентны и нейтрализуются одинаковым количеством любой другой кислоты» (1793), на основе понятия эквивалента Кавендишем, вывел закон эквивалентов, количеств вещества, соединяемых. 
Открытый Рихтером закон подтвердил взаимодействия не в произвольных, а в строго определённых количественных соотношениях. Однако всем ли химическим процессам? Постоянно ли соотношение элементов в соединении двух или более элементов, или же состав зависит от способа получения вещества. Клод Луи Бертолле, предложивший в 1803 г. теорию химического сродства, обусловленного силами притяжения и зависящего от плотности вещества и его количества, отстаивал предположение о том, что элементный состав вещества может изменяться в некоторых пределах в зависимости от условий, в которых оно было получено (термин избирательное сродство ввёл в 17 70-е гг. Торберн Улаф Бергман для объяснения реакционной способности веществ).
Противоположных взглядов придерживался французский химик Жозеф Луи Пруст. С помощью тщательных анализов в 1799-1806 гг. он установил, что отношение количеств элементов в составе соединения всегда постоянно. Выводы Бертолле, как показал Пруст, были ошибочны из-за неточности анализов и недостаточной чистоты исходных веществ. Дискуссия двух учёных, продолжавшаяся с 1801 по 1808  — формулировка закона эквивалентов. Вопрос соединения элементов, соотношение постоянно или меняются в зависимости от способа получения соединения, как полагал К. Л. Бертолле, совместно с Лавуазье разработал современную химическую терминологию (соединениеэлементов x и y содержит большее количество x, если при получении этого соединения использовался большой избыток x — отражая равновесия, Кр). Жозеф Луи Пруст (1754-1826), фр.в Испании, в 1799 г. показал, например, что карбонат меди характеризуется определенным весовым соотношением меди, углерода и кислорода вне зависимости от того, каким способом эта соль получена в лаборатории или выделена из природных источников, всегда содержит 5.3 части меди, 4 части кислорода и 1 часть углерода. Он сформулировал общее правило, что все соединения содержат элементы в строго определенных пропорциях (а не в любых сочетаниях) — закон постоянства состава, основа химии [3].
Если материя дискретна — состоит из атомов, это понятнее? (связь x с другим атомом y в комбинации атомов назвали «молекула» от латинского moles — небольшая масса.) С Демокрита атом считался неделимой частицей материи,
Дальтон [4]— английский химик Джон Дальтон (1766-1844) вошел в историю химии как первооткрыватель закона кратных отношений и создатель основ атомной теории, обнаружил, что два элемента могут соединяться друг с другом в различных соотношениях, но при этом каждая новая комбинация элементов представляет собой новое соединение. При образовании углекислого газа 3 части углерода (по весу) соединяются с 8 частями кислорода, а 3 части углерода и 4 части кислорода дают угарный газ (моноксид углерода). Соотношение количеств кислорода, содержащегося в этих соединениях, представляет собой соотношение малых целых чисел. Восемь частей кислорода дают углекислый газ, 4 части кислорода — угарный (оксид углерода), т. е. в первом соединении кислорода вдвое больше.

В 1803 г. Дальтон обобщил результаты своих наблюдений и сформулировал важнейший закон химии — закон кратных отношений.
В 1808 г. он опубликовал труд «Новая система химической философии», атомистики. Закон кратных отношений подтвердил и Уолластон (1766-1828). С невозможностью взаимных переходов элементов-стихий и превращений атомов, свинца в золота [5].
В относительном весе 1 вес водорода соединяется с 8 кислорода в воду. Дальтон составил первую таблицу атомных весов [6]. соединяя атомы попарно значения атомных весов.
   Простые атомы Сложные атомы
Водород 1 Аммиак 5
Кислород5.66 Вода6.66
Азот 4 Монооксид азота 9.66
Углерод 4.5 Диоксид азота 13.66
Сера 17 Таблица Дальтона стала первым шагом …в 1914 г. амер. Теодор Ричардс был удостоен Нобелевской премии за уточнение 
Греки знали и что янтарь, если его потереть, способен притягивать легкие предметы. Уильям Гильберт (1540-1603) сумел показать, что такой же способностью обладает и ряд других веществ, в 1600 г. предложил вещества такого типа называть «электриками» (от греческого ηλεχτρον — янтарь), содержат электричество. В 1733 г. французский химик Шарль Франсуа де Систернэ Дюфе (1698-1739) различил вид электрических зарядов: на стекле («стеклянное электричество») и на янтаре («смоляное электричество»). Вещество, несущее заряд одного вида, притягивает вещество, несущее заряд другого вида, но два одинаково заряженных вещества взаимно отталкиваются. Бенджамин Франклин (1706-1790), великий американский ученый, выдающийся государственный деятель и дипломат, в 1740-х предположил, что существует единый электрический флюид и что вид электрического заряда зависит от содержания этого флюида, — если стекло содержит электрического флюида больше нормы, несет положительный заряд. Смола же, по его мнению, несет отрицательный заряд, противоположно современным. В 1800 г. итальянский физик Алессандро Вольта (1745-1827) после Гальвани установил, что разные металлы (разделенные растворами, способными проводить электрический заряд) можно соединить проволокой для «тока электрических зарядов»,электрический ток, в батарею, Вольтов столб — источник постоянного тока, в результате химической реакции, в которой участвуют оба металла и разделяющий их раствор. Через шесть недель английские химики Уильям Николсон (1753-1815) и Энтони Карлайл (1768-1840) продемонстрировали наличие обратной зависимости. Пропустив электрический ток через воду, они обнаружили, что на электропроводящих полосках металла, опущенных в воду, появляются пузырьки газа. Как выяснилось, на одной из полосок выделяется водород, на другой — кислород. провели электролиз воды. Если Кавендиш соединил водород и кислород в воду, то Николсон и Карлайл осуществили обратную реакцию. собирали в отдельные сосуды, объем водорода вдвое превышает объем кислорода. Но если каждая молекула воды содержит два атома водорода и один атом кислорода, а не по одному Дальтона, следовательно, 1 атом кислорода в 8 раз тяжелее двух атомов водорода взятых вместе и, таким образом, в 16 раз тяжелее одного атома водорода. Если вес водорода принять за единицу, то атомный вес кислорода составит 16, а не 8.
Символы некоторых элементов и соединений, предложенные Дальтоном: 1 — водород; 3 — углерод; 4 — кислород; 15 — медь; 17 — серебро; 19 — золото; 21 — вода. Дальтон формулу воды НО вместо Н2О, но его формулы монооксида (25) и диоксида углерода (28) верны.
Гипотеза Авогадро [7] Гей-Люссак (1778-1850) установил, что два объема водорода, соединяясь с одним объемом кислорода, образуют воду, и когда газы образуют соединение, соотношение их объемов всегда представляет собой соотношение кратных чисел. В 1808 г. Гей-Люссак опубликовал сообщение об открытом им законе объемных отношений. Если в молекуле аммиака содержится один атом азота и три (а не один) атом водорода, то атомная масса азота равна не примерно 5, а 14….если частицы различных газов равно удалены друг от друга, равное число частиц газа (при данной температуре) занимает равные объемы независимо от вида газа, итальянский химик Амедео Авогадро (1776-1856) в 1811 г.  гипотезы Авогадро различат атомы и молекулы. В 1818 г. французский химик Пьер Лун Дюлонг (1785-1838) и французский физик Алексис Терез Пти (1791-1820) определяли атомный вес [8] и обнаружили, что удельная теплоемкость элементов (количество теплоты, которое необходимо подвести к единице массы вещества, чтобы повысить его температуру на один градус) обратно пропорциональна атомному весу, закон удельных теплоемкостей. Таким образом, атомный вес элемента приблизительно можно определить, измерив его теплоемкость, у твердых и не всех.
Немецкий химик Эйльгард Митчерлих (1794-1863) в 1819 г. нашел, что соединения, имеющие сходный химический состав, обычно выделяются в виде смешанных кристаллов, как будто молекулы одного вещества перемешиваются с аналогичными по форме молекулами другого вещества, закон изоморфизма («одинаковой формы»). Смешанные кристаллы подобной (изоморфные) заключали атомных весамолекул одинакового элементного состава.

Веса и символы Берцелиус [9] с 1807 г. занялся определением точного элементного состава различных соединений. Он использовал законы, открытые Дюлонгом и Пти, Митчерлихом и Гей-Люссаком, но не гипотезой Авогадро. В издававшихся им «Годичных обзорах таблица 1826 г. А не были целыми числами. Английский химик Уильям Праут (1785-1850) пришел в 1815-1816 гг. к мнению, что все элементы в конечном счете состоят из водорода и что атомные веса различных элементов различаются по той причине, что они состоят из разного числа атомов водорода — гипотеза Праута, подобно античным ученым, сводила все возраставшее число элементов к одному основному веществу. Но, если принять атомный вес водорода («основы»), равным 1, то атомный вес кислорода составит приблизительно 15.9 веса водорода, состоит из 15 плюс еще 9/10 атома водорода? В 1860-х бельгийский химик Жан Сервэ Стас (1813-1891), а в начале XX в. американский химик Теодор Уильям Ричардс (1868-1928), определили величины атомных весов с наибольшей точностью химических методов. Т.к. именно кислород обычно использовался для определения соотношений элементов в различных соединениях, атомный вес кислорода округлили и приняли равным 16.000 (вместо 15.9), в качестве стандарта; атомный вес водорода при этом оказался равным 1.008. до середины XX в.
Дальтон кружком изображал атом кислорода; кружком с точкой посередине — атом водорода; кружком с вертикальной линией — атом азота; закрашенным черным кружком — атом углерода и т. д., используя начальные буквы названий, серу изображал в виде кружка с буквой S, фосфор — в виде кружка с буквой P и т. д. Берцелиус решил, что кружки излишни, достаточно лишь начальных букв, знак символа и элемента, и одиночного атома, начальную букву латинского названия элемента (похоже и английское), при одних начальных, добавлялась вторая буква названия. Эти химические символы элементов используются во всем мире и поныне, как C, H, O, N, P и S, кальций и хлор обозначали Ca и Cl.
 Йёнс Якоб Берцелиус с 1807 г. систематически изучал элементный состав соединений, закон постоянства состава. В 1814 г. Берцелиус опубликовал первую таблицу атомных весов, 41 элементов из состава почти 2 000 соединений!). Атомный вес кислорода принял равным 100, из-за допущений (как сильные основания состава RO2), у ряда элементов определены неверно. В 1814 г. Берцелиус подробно изложил также систему химических знаков, с буквами латинского названия элемента; число атомов элемента предлагалось указывать надстрочными цифровыми индексами (подстрочные предложил в 1834 г. Юстус Либих), альтернативная крайне неудобной системе Дальтона, без гипотезы Авогадро; Берцелиус считал, что в равных объёмах газов содержится одинаковое число атомов.).
Что бы показать количество атомов в молекуле — из двух атомов водорода, записывают как H2, а молекулу воды, содержащую два атома водорода и один атом кислорода, — как H2O. (Знак без числового индекса означает единичный атом.) Углекислый газ — это CO2, серная кислота — H2SO4, а хлорид водорода — HCl. Химические формулы можно объединять в химические уравнения, описывающие реакции, как углерод соединяется с кислородом и образует углекислый газ: C + O2 → CO2 (т.к. в ХХ веке открыли № и можно писать 6 + 82 → 682
Для закона сохранения массы веществ необходимо учитывать все участвующие в реакции атомы. H2 + Cl2 → HCl, в исходных веществ у нас два атома водорода и два атома хлора, а среди продуктов реакции — только по одному. Чтобы уравнять правую и левую части, перед формулами исходных веществ и продуктов реакции ставят коэффициенты. H2 + Cl2 → 2HCl, реакция образования воды — 2H2 + O2 → 2H2O.
Электро. Бойль ввел понятие «элемент», Лавузье главным сделал состав оксидов, т. е. соединений кислорода. Чтобы выделить элемент, необходимо было удалить О, более сильным сродством к кислороду, как углерода (в СО). Например, если железную руду, оксид железа, нагревать на коксе, углерод соединяется с кислородом, образуя оксиды углерода и металлическое железо. Гемфри Дэви (1778-1829) решил, что если вещество нельзя разложить химическим путем, то, возможно, это удастся осуществить под воздействием электрического тока, как и молекулу воды. 6 октября 1807 г. Дэви пропустил ток через расплавленный поташ (карбонат калия) и получил маленькие шарики металла, который он назвал потассием (от английского — potash), впоследствии назвали калием, неделю спустя выделил из соды (карбоната натрия) содий (от английского — soda), впоследствии названный натрием. В 1808 г., пользуясь модифицированным вариантом метода Берцелиуса, Дэви выделил несколько металлов из их оксидов: магний из магнезии, стронций из оксида стронция, барий из оксида бария и кальций из извести («кальций» — от латинских названий извести — calx, calcis). Он показал, что зеленоватый газ, который открывший его Шееле считал оксидом, в действительности является элементом и предложил назвать его хлорин (от греческого χλωροζ — желто-зеленый, Гей-Люссак сократил до хлора). Дэви доказал, что соляная кислота, будучи сильной кислотой, не содержит атома кислорода в своей молекуле, и, таким образом, опроверг предположение Лавуазье, который рассматривал кислород как необходимый компонент всех кислот. Его помощник и ученик Майкл Фарадей (1791-1867) [10] в химии в 1825 году открыл бензол и изобутилен, в жидком состоянии хлорсероводороддиоксид углеродааммиакэтилен и диоксид азота[65]. синтезировал гексахлоран — в XX веке инсектицид15]. изучал каталитические реакции[65]  наночастицы металла в коллоиде золота, описал их оптические и другие особенности по сравнению с частицами более крупных размеров как нанотехнологию[75].в XX веке квантовая теория.
Продолжая «превращение магнетизма в электричество», когда Эрстед обнаружил отклонение магнитной стрелки вблизи проводника с током, он сконструировал специальный прибор и доказал обратное явление — проводник с током движется вокруг магнита (электромагнитное вращение), пытаясь «получить ток из магнетизма», только в 1831 г. добился успеха: обнаружил, что прохождение электрического тока по одной проволочной катушке может вызвать на короткое время появление тока в другой, через полтора месяца получает электрический ток с помощью только магнита, на концах проволочной спирали, намотанной на магнитное кольцо, в которое вдвигался другой магнит. Это путь к техническим вершинам современной цивилизации, простой способ получения электрического тока. Почти вся электрическая энергия, которой сегодня пользуется человек, получена этим способом. Его вопросы, относящиеся к химическому действию тока: «тождество электричеств». возбуждаемые различными способами». «животное электричество», присущее некоторым рыбам и морским животным. искры, получающиеся благодаря трению изоляторов. в электростатических машинах. гальванизм действовал на лапку лягушки, вызывал нагревание проводников, разлагал соли, кислоты и щелочи, действовал на магнитную стрелку. Недавно Зеебек открыл термоэлектричество — четвертый источник тока. И Фарадей открыл пятый способ получения тока — магнитоэлектричество…(позже и действие магнита на свет[67] … маяков[68]).
11 июля 1832г. он устанавливает, что бумага, смоченная раствором йодистого калия и крахмала, весьма чувствительна к направлению электрического тока от вольтова столба.
6 и 8 сентября. Под действием тока на индикаторные бумажки концы их, близкие к «входу и выходу тока», окрашиваются…в определенных зонах.
Гротгуса мысль о полярности молекулы воды, что отдельные ионы существуют лишь короткое время, в течение которого молекулы ими обмениваются. Дэви вслед за Гротгусом предполагал, что кислород притягивается положительным электродом, а водород — отрицательным. химическое изменение под влиянием тока — в объеме раствора или на электродах? Еще в 1806г., Дэви провел электролиз сульфата калия в двух агатовых чашках, соединенных бумажкой, смоченной, и обнаружил в одной чашке едкое кали, а в другой — серную кислоту. Фарадей выяснил место образование кислоты и щелочи, где происходит химическое превращение под действием тока ..22 октября у электродов располагались влажные индикаторные бумажки. и у геля — твердообразной системы, образованной при коагуляции коллоидного раствора, содержащего соль — сульфат калия. лакмусовая бумажка показывала, что у рядом расположенного электрода образуется кислота, а куркумовая — что у другого электрода образуется щелочь. Бумажки, находившиеся у геля, содержащего соль, которая при разложении дает продукты кислого и щелочного характера, и расположенные в середине ячейки, не окрашивались. Это значило, что электрохимическое действие происходит только у электродов. Вот разница между электрохимическими реакциями и просто химическими, идущими в объеме раствора.без притяжении полюсоволагал Дэви, измерить объем участвующих в ней веществ. Можно сопоставить количество выделившихся у электродов веществ с величиной тока и временем его пропускания и подойти к количественной разгадке законов электролиза.
В сентябре 1832г. Фарадей уже мог сформулировать первый закон электролиза. зависимости между количеством электричества и величиной его химического действия.
14 сентября Фарадей доказывает, что количество электричества не зависит от напряжения. с батареей из семи, 
8.9.1832 он заметил, что площадь окрашенных участков на бумажках зависела от времени пропускания тока. Он назвал расщепление молекул под действием электрического тока электролизом, соединение или раствор, способный проводить электрический ток, электролитом; металлические стержни или пластины, помещенные в расплавленный металл или раствор, — электродами; электрод, несущий положительный заряд, — анодом; электрод, несущий отрицательный заряд, — катодом. Частицы, благодаря которым электрический ток проходит через раствор или расплав, Фарадей назвал ионами (от греческого ιον — идущий), перемещающиеся по направлению к аноду, анионами, а к катоду, — катионами.
В 1832 г. Фарадей установил, что электрохимические процессы характеризуются определенными количественными соотношениями, два закона электролиза. Вес вещества, выделившегося на электроде во время электролиза, пропорционален количеству электричества, пропущенного через раствор. Вес металла, выделенного данным количеством электричества, пропорционален эквивалентному весу этого металла. 23.9.1833 записывает: «Числа, соответствующие весовым количествам вещества, в которых они выделяются, надо назвать электрохимическими эквивалентами…совпадают с обычными химическими эквивалентами и тождественны им», пропорциональны, для ионов водорода, кислорода, хлора, олова, свинца, йода — 1, 8, 36, 58, 104, 125. Таблицу электрохимических эквивалентов он называет «таблицей ионов», с 18 анионов и 36 катионов, «очень полезны для выяснения химического эквивалента или атомного веса вещества». В январе 1834 г. он представляет Королевскому обществу свои работы по электролизу. Если электричество, как и материю, можно разложить на постоянные минимальные единицы, «атомы электричества», Фарадей, как и Менделеев, не поддержал их и атомистического учения в целом. [11] Химические манипуляции (Chemical Manipulation: Being Instructions to Students in Chemistry on the Methods of Performing Experiments of Demonstration or of Research, with Accuracy and Success). W. Phillips, London 1827, Text online.
Экспериментальные исследования по электричеству (Experimental Researches in Electricity). 3 vols, R. Taylor & W. Francis, London 1839—1855.Vol 1 Vol 2 Vol 3.
Экспериментальные исследования по химии и физике (Experimental Researches in Chemistry and Physics). R. Taylor & W. Francis, London 1859, Text online.
Шесть лекций о различных силах материи и их взаимосвязях (A Course of Six Lectures on the Various Forces of Matter, and Their Relations To Each Other). Richard Griffin & Co., London Glasgow 1860, Text online.
История свечи (A Course of Six Lectures on the Chemical History of a Candle: To Which is Added a Lecture on Platinum). Harper & Brothers, New York 1861, Text online.
*Азимов (англ. Isaac Asimov, имя при рождении Исаак Юдович Озимов; 2 января 1920 — 6 апреля 1992) — амер.писатель, популяризатор, биохимик, aвтор около 500 книг, научной фантастики, научно-популярных (от астрономии и генетики до истории и литературоведения). 
«Краткая история химии» — предмет химии и развития основных идей и представлений. CОДЕРЖАНИЕ ПРЕДИСЛОВИЕ РЕДАКТОРА ПЕРЕВОДА Перейти Historia est magistra vitae: История — учитель жизни. Дж. Бернал о роли науки в истории общества [1], В. Оствальд писал, что дает лучший и надежный материал, закономерности в развитии человечества, в «Путеводные нити в химии» — логической переоценки эволюции понятий [2]. Центробежные .. теоретических химии [3] основных законах [4]. учитель жизни с самосознанием науки. дидактическим значением- выступать действительно учителем? ввести человека в неизвестный ему лабиринт знаний? как своеобразное «Введение в специальность», В 1967 г. русский пер. «Краткая история биологии» [5], «Краткая история химии», книга-учитель, книга- enkyklios paideia — обучение по всему кругу знания. Описания борьбы сторонников различных воззрений, роли А. М. Бутлерова в развитии химии, приоритет В. Н. Ипатьева перед Ф. Бергиусом, теории резонанса, см.и в «Истории химии» М. Джуа пер.Г. В. Быкова, ред. и с комм.С. А. Погодина [6].
ГЛАВА 1. ДРЕВНИЕ Перейти Огонь и камень Перейти || Металлы Перейти || Греческие элементы-стихии Перейти || Греческая атомистика Перейти
ГЛАВА 2. АЛХИМИЯ Перейти Александрия Перейти || Арабы Перейти || Возрождение в Европе Перейти || Конец алхимии Перейти
ГЛАВА 3. ПЕРЕХОДНЫЙ ПЕРИОД Перейти
Измерение Перейти || Закон Бойля Перейти || Новый взгляд на элементы Перейти || Флогистон Перейти
ГЛАВА 4. ГАЗЫ Перейти
Углекислый газ (диоксид углерода) и азот Перейти || Водород и кислород Перейти || Триумф измерения Перейти || Горение Перейти
ГЛАВА 5. АТОМЫ Перейти
Закон Пруста Перейти || Теория Дальтона Перейти || Гипотеза Авогадро Перейти || Веса и символы Перейти || Электролиз Перейти
ГЛАВА 6. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Перейти
Крушение витализма Перейти || «Кирпичики» жизни Перейти || Изомеры и радикалы Перейти
ГЛАВА 7. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ Перейти
Теория типов Перейти || Валентность Перейти || Структурные формулы Перейти || Оптические изомеры Перейти || Молекулы в трех измерениях Перейти
ГЛАВА 8. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА Перейти
Элементы в беспорядке Перейти || Приведение элементов в порядок Перейти || Заполнение пробелов Перейти || Распределение новых элементов по группам Перейти
ГЛАВА 9. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Перейти
Теплота Перейти || Химическая термодинамика Перейти || Катализ Перейти || Ионная диссоциация Перейти || Еще о газах Перейти
ГЛАВА 10. СИНТЕТИЧЕСКАЯ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Перейти
Красители Перейти || Лекарственные средства Перейти || Белки Перейти || Взрывчатые вещества Перейти || Полимеры Перейти
ГЛАВА 11. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Перейти
Новая металлургия Перейти || Азот и фтор Перейти || На границе органической и неорганической химии Перейти
ГЛАВА 12. ЭЛЕКТРОНЫ Перейти
Катодные лучи Перейти || Фотоэлектрический эффект Перейти || Радиоактивность Перейти
ГЛАВА 13. АТОМНОЕ ЯДРО Перейти
Порядковый номер Перейти || Электронные оболочки Перейти || Физическая органическая химия Перейти || Период полураспада Перейти ||Изотопы Перейти
ГЛАВА 14. ЯДЕРНЫЕ РЕАКЦИИ Перейти
Новые превращения Перейти || Искусственная радиоактивность Перейти || Трансурановые элементы Перейти || Ядерная бомба Перейти
[2] Термин стехиометрия (от греческого — стихия, начало, элемент, основа) был введен И. Рихтером для обозначения соотношения масс кислот и оснований при образовании солей.
[4] См.: Дальтон Дж. Сборник избранных работ по атомистике. Под ред. и с примечаниями Б. М. Кедрова. — М.: Госхимиздат, 1940, 244 с.; Кедров Б. М. Атомистика Дальтона. — М. — Л.: Госхимиздат, 1949, 312 с.
[7] См.: Быков Г. В. Амедео Авогадро. Очерк жизни и деятельности. — М.: Наука, 1970, 184 с. [8] Работа Дюлонга и Пти была опубликована в 1819 г. <Клуб Юный Химик> 
ГРУППЫ и ПЗ — после открытия фр. химиками Куртуа (1777-1838) в 1811 г. и Баларом (1802-1876), Дёберейнер установил, что бром по своим свойствам занимает промежуточное положение между хлором и йодом, в ряду хлор — бром — йод с постепенным изменением цвета и реакционной способности, и атомного веса. Случайное совпадение (сейчас и по распространенности и дефекту массы изотопов)? Дёберейнер нашел еще две группы из трех элементов (он назвал их триадами), как двухвалентные кальций, стронций, барий и сера, селен, теллур, где атомный вес среднего элемента примерно равен среднему атомных весов двух других элементов. Тогда едва различали вес атомов, молекул и эквивалентов: эквивалентный вес кислорода равен 8 , атомный вес — 16, молекулярный вес — 32. Для расчетов удобнее эквивалент 8, а не 16. См.сводная таблица атомных весов
Дальтон(1810) Авогадро(1821) Берцелиус(1826) Современное
Путаница в понятиях атом, молекула и эквивалент отражалась в соответствующих массах. Авогадро в противовес Дальтону и Берцелиусу, отрицающим существование двухатомных молекул элементарных газов, развивал свою молекулярную теорию, органично дополнявшую атомистику Дальтона, в 1821 привёл правильные формулы ряда соединений (например, для оксида бора – B2O3 вместо BO2 по Берцелиусу, и т.п.) и свою таблицу атомных весов.  Уильям Гайд Волластон «Синоптическая шкала химических эквивалентов» (1814) привёл таблицу эквивалентных масс элементов, противопоставлял понятие «эквивалент» дальтоновскому понятию «атом». без принятых Дальтоном допущений. В 1830-е физик Майкл Фарадей открыл законы электролиза и экспериментально установил значения электрохимических эквивалентов. См.19 использовавшихся вариантов формулы уксусной кислоты (Кекуле, 1861) Разногласия и в отношении числа атомов элементов, входящих в данную молекулу, структурных и эмпирических формулах заставили ведущих химиков Европы в 1860 г. с Кекуле, в г. Карлсруэ в Германии впервые в истории собрать «Первый международный химический конгресс». Из 140 делегатов итальянский химик Станислао Канниццаро (1826-1910) [2] двумя годами ранее случайно обнаружил работу своего соотечественника Авогадро и увидел, как с помощью гипотезы Авогадро можно разграничить понятия «атомный вес» и «молекулярный вес» для основных газообразных элементов, отличать от эквивалентного веса, используя это различие, внести ясность в вопрос о весах элементов, атомах и молекулах. Он произнес яркую речь и дал всем брошюру, с этой точкой зрения, смог убедить химиков в своей правоте, не сразу (и ему в 1907 предлагали дать нобелевскую вместе с Менделеевым).

В 1817 г. открыв на примере Са-Sr-Ba, в 1829 году нем.Иоганн Дёберейнер опубликовал «закон триад»атомная масса многих элементов близка к среднему близких по химическим свойствам, как стронцийкальций и барийхлорбром и иод и др. Его труды развил другой немец — Леопольд Гмелин, во Франции химик-геолог Александр де Шанкуртуа, в Англии Джон Ньюлендс, лишь в 1869 году Менделеев, через учебник «Основы химии», в виде таблицы.

По возрастанию атомных весов Шанкуртуа (1862) создал «Теллуров винт», элементы на винтовой линии часто циклически повторяли хим свойства. Гмелин показал, что эти триады экви-валентов часть больших групп и Мейер в 1864* дал систему 6х6 (с2р-4-валентностей) 28 главных элементов. Но они из древних 7 металлов включали только 2 тяжелых, р-4 группы, олово и свинец, яд для био, главные же био- макро- эти с2р-4 и микро-переходные описывает 4х5 био-системы, как 4х5 типов М.и АК Г-кода. с2р-4 не включала также связывающей с-р-3-й группы.

Шанкуртуа (1820-1886) элементы в порядке возрастания атомных весов отметил на так называемом «винтовом» графике: сходные элементы попадали в вертикальные столбцы, но публиковал без графика, не заметили
«Закон октав» Ньюлендса (1864 г.).
«Винтовой график» Бегуйе де Шанкуртуа (1862 г.) соединил линиями элементы с похожими свойствами.

Юлиус Лотар Мейер (1830-1895) рассматривал объемы, занимаемые весовыми количествами элемента, численно равными их атомным весам, в каждом таком весовом количестве любого элемента содержится одно и то же число атомов. отношение равнялось отношению объемов отдельных атомов этих элементов [3]. назвали атомный объем. Графически зависимость в виде ряда волн с пиками в точках, соответствующих щелочным металлам (натрию, калию, рубидию и цезию). Каждый спуск и подъем к пику соответствует периоду в таблице элементов. значения физических характеристик закономерно сначала уменьшаются, а затем возрастают.

В 1866 году «музыкант» Джон Александр Ньюлендс нашел «закон октав» в таблице гармонии химических элементов, эти 7 групп, сохранившихся до 8-инертных (1895-1900).  Юлиус Лотар Мейер в 1864 за основу периодичности взял валентность (нем.Julius Lothar von Meyer183095) химии, не постоянную и без физики, второй и третий периоды графика Мейера по семь элементов, дублировали октавы Ньюлендса. Однако в следующих двух периодах число элементов превышало 7 закона октав, последние периоды должны были быть длиннее первых (1870). Годом раньше русский химик Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907) установил порядок изменения длины периодов элементов [4]. После диссертации в Германии, в Гейдельберге, международного химического конгресса в Карлсруэ, с речью Канниццаро, тоже обратил внимание на периодичность изменения валентности у элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов: валентность водорода 1, лития 1, бериллия 2, бора 3, углерода 4, магния 2, азота 3, серы 2, фтора 1, натрия 1, алюминия 3, кремния 4, фосфора 3, кислорода 2, хлора 1 и т. д. Основываясь на увеличении и уменьшении валентности, Менделеев разбил элементы на периоды; первый период включает только один водород, затем следуют два периода по семь элементов каждый, затем периоды, содержащие более семи элементов, включая график, как Мейер и де Шанкуртуа, и подобную таблице Ньюлендса, в 1869 г., т. е. раньше издания основной работы Мейера. Честь открытия Периодической системы элементов принадлежит Менделееву [5] .

Физ-химик и натурфилософ Д. И. Менделеев, создатель современной (не ИЮПАК) периодической системы элементов, валентности сделал переменными, перейдя к пределам их, в группах. Сначала все металлы, а потом переходные, как в купоросах, считали двух-валентными, потом другие д- и ф-трехвалентными. М.исправил 3-валентный уран с А=120 на 6-валентный с А=240 конца ПС, но нынешняя псевдонаука с ИЮПАК отнесла его обратно в группу якобы трехвалентных «актиноидов», правильнее сказать «скандалоидов», переходных д- и ф-, поскольку не знает причин такой валентности, трансураны ближе двухвалентным, типа Fe+2/+3.

*Мейер в 1864 году опубликовал таблицу 28 элементов в 6х6 рядов-столбцов-валентностей[6][7] , с закономерным — аналогично триадам Дёберейнера, изменением атомной массы (16-45-90, . Фактически это все главные и био s-p-элементы, без Н и сомнительных — 3-й группы. С ней он в 1870 году опубликовал новую таблицу 9х7 (7 групп Ньюландса с триадами и 9 периодами) и график зависимости атомного объёма элемента от атомного веса, пилообразный[8] в работе «Природа элементов как функция их атомного веса» — из девяти вертикальных столбцов — периодов, сходные элементы — группы горизонтально; оставил незаполненными ряд в 3-4 и 7 гр., м.б.совершеннее первой М.[9]. Но числа эти оставляли неизвестные и были недостоверны до 1913 (Мозли), так что М.не решился дать № элементам в своей системе и заполнять РЗЭ, а древние 7 металлов представляли и современные 7 периодов, заполненные только в 2000-х №118=2+2(8+18+32).

Из-за этой ошибки времени Менделеев не отличал периоды большие, д — и ф-элементов и не ввел для тех С-группы после А и В.

В 1882 году Лондонское королевское общество присудило золотые медали Дэви совместно Менделееву и Мейеру с формулировкой «За открытие периодических соотношений атомных весов»[10][11]. О приоритете открытия периодических законов — Мейер статью «К истории периодической атомистики»[12] послал Д. И. Менделееву, тот в ответе «К истории периодического закона»[13] 1-ю таблицу Л. Майера представил только сопоставлением элементов по валентности (хим.-важнее, чем физ.-атомный вес, пропуская аналоги типа B—Al), а «Природа элементов как функция их атомных весов» 12.1869 (через полгода после публикации ДИМ), по словам Л. Мейера, «в существенном идентична данной Менделеевым» и англ.(Дж. Ньюлендс, 1866) «закону октав». Его кривые зависимости атомных объёмов элементов от их атомных масс можно сравнить с «Удельными объемами» ДИМ 1856 г. Менделеев м.б.не совсем справедливо пишет: «г. Майер раньше меня не имел в виду периодического закона, а после меня ничего нового к нему не прибавил», не развивал открытия, систематизации химических соединений (последовательности изменения окислов), — предсказания свойств не открытых ещё элементов или исправления атомных весов известных. Так М.претендует больше на открытие системы соединений, окислов типа ЭНпО-4, а не элементов, и их значения в целом: «По праву творцом научной идеи должно того считать, кто понял не только философскую, но и практическую сторону дела, … как материя, не пропадёт». Менделеев же называет тех, кому он «наиболее обязан» своим законом — Э. Ленссена и Ж. Б. Дюма[14][15]. Оксиды R2On дали № групп, Мейер же имел валентности, но только низшие и 28 элементов из таблицы 6х6:

Таблица Мейера 1864 года

Валентность IVВалентность IIIВалентность IIВалентность IВалентность IВалентность IIРазность масс
I рядLiBe~16
II рядCNOFNaMg~16
III рядSiPSClKCa~45
IV рядAsSeBrRbSr~45
V рядSnSbTeICsBa~90
VI рядPbBiTl~90

Таблица Мейера 1870 года (7х9)

IIIIIIIVVVIVIIVIIIIX
B 
AlIn(?)Tl
CSi
Ti

Zr
SnPb
NP
V
As
Nb
Sb
Ta
Bi
OS
Cr
Se
Mo
Те
W
F 




Cl 




Mn
 Fe 
Co Ni
Br 




Ru Rh 
Pd
I 




Os Ir 
Pt
LiNaop
Cu
Rb
Ag
Cs
Au
BeMgCa
Zn
Sr
Cd
Ba
Hg

Примечания

  1.  http://www.lmg-varel.de/index.php?option=com_content&view=article&id=31&Itemid=113
  2.  Encyclopædia Britannica
  3.  SNAC — 2010.
  4. ↑ Перейти обратно:1 2 3 4 Professor Lothar Meyer
  5.  Lothar Meyer in Chemie | Schülerlexikon | Lernhelfer
  6.  Meyer J. L. Die Modernen Theorien der Chemie und ihre Bedeutung für die Chemische Statik. — Maruschke and Berendt, Breslau, 1864. — P. 139.
  7.  Джуа М. История химии. — М.Мир, 1966. — С. 265—268.
  8.  Meyer J. L. Die Natur der chemischen Elemente als Function ihrer Atomgewichte // Ann. Chem. Farm. 1870. Supplementband 7. — S. 354.
  9.  Kaji M. Social Background of the Discovery and the Reception of the Periodic Law of the Elements. // Ann. N.Y. Acad. Sci. 2003. — Vol. 988. — P. 302—306.
  10.  Rouvray D. H. Elements in the history of the Periodic Table. // Endeavour. 2004. — Vol. 28. — № 2. — P. 69—74.
  11.  Paneth F. Die … (Zum 100-jährigen Jubiläum von Lothar Meyer’s Geburtstag). // Naturwissenschaften. 1930. — Bd. 18. — S. 964—976.
  12.  Meyer L. Zur Geschichte der periodischen Atomistik. // Ber. Dtsch. Chem. Ges. 1880. B. 13. S. 259—2652043—2044
  13.  Mendelejeff D. Zur Geschichte der periodischen Gesetzt. // Ber. Dtsch. Chem. Ges. 1880. B. 13. S. 1796—1804.
  14.  Добротин Р. Б.Карпило Н. Г.Керова Л. С.Трифонов Д. Н. Летопись жизни и деятельности Д. И. Менделеева. / Отв. ред. А. В. Сторонкин. — Л.Наука, 1984.

Тем не менее эта таблица полезна простотой смысла. Лотар Мейер, как и Дмитрий Менделеев, в 1860-м году посетил съезд химиков в Карлсруэ, Германия, установивший правило атомных весов. До этого съезда систематизации Дёберейнера 1829 г. и 1843 г. Гмелина ограничивались триадами — группами и эквивалентами, не могли сравнить разные группы, например, Э(К/Са)=39/20.

Француз де Шанкуртуа в 1862 систематизировал изменение атомных масс — «земную спираль», периодичность свойств элементов; винтовой график — Таблица (1862):

Химик Джон Ньюлендс в августе 1864 года составил таблицу известных 61 элементов в порядке увеличения их атомных весов — масс, присвоил им соответствующий порядковый номер 1Н-56Th (в ячейках 22, 33-35, 45 и 50 по два элемента или триады?), но повтор «октав» смешивал короткие и длинные периоды, металлы и неметаллы, без пропусков с 19 Cr после 17 Са, приняли скептически, пока Менделеев не обосновал короткую форму оксидами. Таблица Ньюлендса:

В 1864 же году Уильям Одлинг опубликовал таблицу согласно атомным весам и сходству химических свойств, но без комментариев, а Лотар Мейер в «Die modernen Theorien der Chemie» (Современная Теория Химии) дал 28 элементов в 6х6 рядов и столбцов — валентностей, более закономерно повторяя и отметив различия А. Ранняя версия таблицы Мейера (1862):

После ДИМ он доработал таблицу в 9х7+п длинных групп (1870):

Отличие от вариантов 64 года дал Менделеев в 69, в зависимости между атомными весами элементов и свойствами «Основ химии» с вариантом таблицы с 19 горизонтальных рядов и 6 вертикальных, из 63 элементов (РЗЭ дидим — оказался смесью празеодима и неодима, но он до конца жизни так и не смог решить вопрос числа и места РЗЭ, не приняв квадраты и 2(2п+1) группы Ридберга. Первый вариант таблицы Менделеева (1869), тоже считал Уран 3-валентным до олова, как Ньюландс:

В 1870 г. Мейер обновил таблицу под названием «Природа элементов как функция их атомного веса» в 9 вертикальных столбцов, тоже с незаполненными, и графиком зависимости атомного объёма — веса, пилообразным, отражая «периодичность». Летом и в ноябре 1870 года Менделеев нашел свои оксиды, очевидно, распространив закон пределов с гидридов и оргхимии 1861 г., в статье «Естественная система элементов и применение её к указанию свойств неоткрытых элементов» впервые употребил термин «периодический закон» и для не открытых элементов предсказал их свойства, используя, как и у Мейера, незаполненные ячейки.

В 1871 году Менделеев формулировал закон: «Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».

В 1882 году Мейер и Менделеев одновременно получили медали от Royal Society (Королевского общества) за исследования Периодического закона. Их таблицы 1870-91 гг. не имели благородных газов и потому не могли включать правильных номеров и их законов. объяснения 8 — Ридберга.

Таблица элементов версии 1871 года ставит формы соединений как более общие, над системой элементов, а мы можем расширить предельные гидриды-оксиды на промежуточные в 4х(2+3) форм неметаллов (с 0-4 парами е-):

Таблица Менделеева 1891 года без благородных газов ожидала после церия обычный длинный ряд с аналогами 5-8 групп типа эка-Мо/Те (отнеся дидим из 5 группы в 3):

Периодичность лучше выражает разделение гидридов и оксидов пилообразного типа (1891, напоминая и таблицу де Шанкуртуа 1862 и графики с + и — степенями окисления Ленгмюра, 1919, и Некрасова 60-х):

Именно эта форма лучше показывает пределы и ход ПС. Но только после открытия ядра Резерфорда разделили свойства их масс и химии — е-оболочек, определив «Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от ЗАРЯДА ЯДЕР атомов элементов». Это объяснило аномалии атомного веса ПС массой и зарядом ядер, изотопы — с одинаковыми химическими свойствами, но разной атомной массой (водород, дейтерий и тритий; уран 235-238 и т.п.).

Рамзай открыл инертные газы и 0-ю группу, Браунер пытался разрешить Те-1, Сведберг, Содди, Мозли и другие нашли современные формулировки. Голландский юрист Ван Дер Брук предположил совпадение атомного номера с величиной положительного заряда ядра атома, основу современной классификации химических элементов, в 1911 г., что подтвердил Х-лучами Мозли в 1913 г., а Содди сформулировал правило сдвига радиораспада. В 1920-м году англичанин Чедвик экспериментально подтвердил гипотезу Ван ден Брука, а в 1932 обосновал и нейтрон Резерфорда, состав частиц и заряда ядер). В 1913-23 гг. Нильс Бор связал его планетарную модель атома с постоянной Планка, в теории Периодической системы и свойств элементов из периодов строения внешнего электронного уровня атома.

Удвоив до 118 число химических элементов сер.19 века, «физики» скрыли валентности химии, и короткая версия Таблицы, основа школ, официально отменена на международном уровне в 1989 году, пытаются исключить из российских справочников и пособий. Этот «общепринятый вид», «современная таблица» (ИЮПАК) ввели не имеющие смысла №9-18, так что С-О стоят не 4-6, а 14-16-й группе, и такую химию на западе исключают из школ:

Изображая уважение к Менделееву и его системе, исключили и имя его, считая одним из многих с Периодическим законом и Периодической системой химических элементов.  И Мейер его опередил в валентностях, хотя в 19 веке «практически одновременно» и во всем мире таблицу и закон называют просто Периодической таблицей элементов и Периодическим — из уважения к огромному труду большого количества ученых или не понимая различий?

По BRANDEXPERTмейерменделеевнаукано фактпериодический законтаблица менделеева

„In science we must all submit not to what seems to us attractive from one point of view or another, but to what represents an agreement between theory and experiment.“ —  Dmitri Mendeleev Faraday Lecture, the Royal Institution, London (1889) as quoted by Leon Gray, The Basics of the Periodic Table (2013) Источник: ru.citaty.net „Умейте всегда перенестись на точку зрения противоположного мнения — это и есть истинная мудрость.“ —  Дмитрий Иванович Менделеев мудрости, Об истине

повесив материал над рабочим столом — ежедневно наблюдая названия химических элементов, школьник автоматически будет запоминать их. пригодится

Лайфхак: как выучить таблицу химических элементов

миф о том, что Дмитрий Менделеев открыл свою таблицу химических элементов во сне.

Физическая таблица элементов. http://physicaltable.blogspot.com